धातु और अधातु (Metals and Non-Metals)

 

धातु और अधातु (Metals and Non-Metals)

 

"धातु और अधातु (Metals and Non-Metals)" के इस अध्याय में हम धातुओं और अधातुओं के भौतिक व रासायनिक गुणों, उनकी अभिक्रियाओं (क्रियाओं), और उनके विभिन्न प्रयोगों पर चर्चा करेंगे। धातु और अधातु रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण तत्व हैं और हमारे दैनिक जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। आइए इसे विस्तार से समझते हैं।

 

 

 

 

 

1. धातु (Metals)

 

धातु (Metals) की परिभाषा:

धातु वे पदार्थ होते हैं जो आमतौर पर चमकीले, ठोस, लचीले (मल्लीएबल), तन्य (डक्टाइल) होते हैं और ऊष्मा तथा विद्युत के अच्छे चालक होते हैं।

 

धातु के भौतिक गुणधर्म (Physical Properties of Metal):

i. चमक (Luster): धातुओं की सतह चमकीली होती है, जिसे धात्विक चमक कहते हैं।

ii. तन्यता (Ductility): धातु को पतले तारों में खींचा जा सकता है। जैसे- तांबे की तार।

iii. मल्लीएबिलिटी (Malleability): धातु को पीटकर पतली चादरों में परिवर्तित किया जा सकता है। जैसे- एल्युमिनियम की पन्नी।

iv. ऊष्मा और विद्युत का चालक (Good Conductor of Heat and Electricity): धातु ऊष्मा और विद्युत के अच्छे चालक होते हैं। जैसे- तांबा और एल्युमिनियम।

v. ध्वनि की गूंज (Sonorous): धातु पर आघात करने से यह ध्वनि उत्पन्न करते हैं।

 

धातु के रासायनिक गुणधर्म (Chemical Properties of Metal):

i. धातु का ऑक्सीजन के साथ क्रिया (Metal Reaction with Oxygen): 

   धातु हवा में ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया कर धातु के ऑक्साइड बनाते हैं। अधिकतर धातु के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।

  

   4Na + O2 ➜ 2Na2O

    

   - अभिकारक (Reactants): सोडियम (Na) और ऑक्सीजन (O2)

   - उत्पाद (Product): सोडियम ऑक्साइड (Na2O)

   शब्दों में: 

   "सोडियम और ऑक्सीजन की क्रिया से सोडियम ऑक्साइड बनता है।"

 

ii. धातु का अम्ल के साथ क्रिया (Metal Reaction with Acids): 

   धातु अम्लों के साथ अभिक्रिया कर नमक और हाइड्रोजन गैस का निर्माण करते हैं। 

  

   Zn + 2HCl ➜ ZnCl2 + H2

    

   - अभिकारक (Reactants): जस्ता (Zn) और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)

   - उत्पाद (Products): जिंक क्लोराइड (ZnCl2) और हाइड्रोजन गैस (H2)

   शब्दों में: 

   "जस्ता और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की क्रिया से जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनती है।"

 

iii. धातु का पानी के साथ क्रिया (Metal Reaction with Water): 

   कुछ धातुएं जैसे- सोडियम और पोटेशियम पानी के साथ तीव्र क्रिया करती हैं। अन्य धातुएं, जैसे- लोहे की क्रिया धीरे-धीरे होती है। 

  

   2Na + 2H2O ➜ 2NaOH + H2

    

   - अभिकारक (Reactants): सोडियम (Na) और पानी (H2O)

   - उत्पाद (Products): सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और हाइड्रोजन गैस (H2)

   शब्दों में: 

   "सोडियम और पानी की क्रिया से सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनती है।"

 

धातु (Metals) के प्रयोग:

- तांबे का प्रयोग विद्युत तार बनाने में।

- लोहे का प्रयोग निर्माण कार्यों में।

- एल्युमिनियम का प्रयोग हवाई जहाज और घरेलू उपकरणों में।

 

 

 

 

2. अधातु (Non-Metals)

 

अधातु (Non-Metals) की परिभाषा:

अधातु वे पदार्थ होते हैं जो आमतौर पर चमकीले नहीं होते, न तो मल्लीएबल होते हैं और न ही तन्य। ये ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं।

 

अधातु के भौतिक गुणधर्म (Physical Properties of Non - metals):

i. भंगुरता (Brittleness): अधातु ठोस अवस्था में नाजुक होते हैं और पीटने पर टूट जाते हैं।

ii. न तन्यता और न मल्लीएबिलिटी: अधातु न तो पतले तारों में खींचे जा सकते हैं और न ही चादरों में परिवर्तित हो सकते हैं।

iii. विद्युत और ऊष्मा के कुचालक (Poor Conductors): अधिकतर अधातु ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं। जैसे- सल्फर और फॉस्फोरस।

 

अधातु के रासायनिक गुणधर्म (Chemical Properties of Non - metals):

i. अधातु का ऑक्सीजन के साथ क्रिया (Non-Metal Reaction with Oxygen): 

   अधातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया कर अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं। 

  

   C + O2 ➜ CO2

    

   - अभिकारक (Reactants): कार्बन (C) और ऑक्सीजन (O2)

   - उत्पाद (Product): कार्बन डाइऑक्साइड (CO2)

   शब्दों में: 

   "कार्बन और ऑक्सीजन की क्रिया से कार्बन डाइऑक्साइड बनता है।"

 

ii. अधातु का धातुओं के साथ क्रिया (Non-Metal Reaction with Metals): 

   अधातु धातुओं के साथ अभिक्रिया कर आयनिक यौगिकों का निर्माण करते हैं। 

   

   2Na + Cl2 ➜ 2NaCl

    

   - अभिकारक (Reactants): सोडियम (Na) और क्लोरीन (Cl2)

   - उत्पाद (Product): सोडियम क्लोराइड (NaCl)

   शब्दों में: 

   "सोडियम और क्लोरीन की क्रिया से सोडियम क्लोराइड (साधारण नमक) बनता है।"

 

अधातु (Non-Metals) के प्रयोग:

- ऑक्सीजन का प्रयोग श्वसन में।

- नाइट्रोजन का प्रयोग खाद में।

- सल्फर का प्रयोग रसायनों में।

 

 

 

 

3. धातु और अधातु की अभिक्रियाएं (Reactions of Metals and Non-Metals)

 

धातु + अधातु = आयनिक यौगिक (Metal + Non-Metal = Ionic Compound) 

धातु और अधातु की अभिक्रिया से आयनिक यौगिक बनते हैं जो ठोस और ऊष्मा व विद्युत के अच्छे चालक होते हैं। उदाहरणस्वरूप, सोडियम और क्लोरीन से बनने वाला साधारण नमक (NaCl)

 

 

 

 

4. कुछ महत्वपूर्ण लवण (Important Salts)

 

- सोडियम क्लोराइड (NaCl): सामान्य नमक के रूप में जाना जाता है।

- कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃): चूना पत्थर और संगमरमर में पाया जाता है।

 

 

 

 निष्कर्ष (Conclusion):

"धातु और अधातु" के अध्ययन से हम इनके भौतिक और रासायनिक गुणों, प्रयोगों और दैनिक जीवन में इनके महत्व को समझ सकते हैं। यदि किसी बिंदु पर और विस्तार में जानने की आवश्यकता हो तो आप हमें कमेण्ट करके अवश्य बताएं!

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